Acide (Acid) Caractéristiques de réaction de base|Acide (Acid) Caractéristiques de réaction de base

d’ionisation de cations tous lors de la génération d’ions hydrogène (H +) d’un composé appelé acide, à 25 ° C, le pH de la solution diluée à une valeur inférieure à 7.Une classe de composés d’acide collectivement.Acide en chimie étroite est définie: cationique dans une solution aqueuse de composé ionisé de tous les ions hydrogène.La plupart de ces substances solubles dans l’eau, au moins partiellement, par exemple, de l’acide silicique, insoluble dans l’eau.Une solution acide aqueuse peut généralement être électroconducteur, dont les propriétés de conductivité et de degré d’ionisation dans l’eau.De la partie d’acide dans de l’eau sous forme de molécules non conducteur; une partie de dissociation acide dans de l’eau pour des ions positifs et négatifs, peut être électriquement conducteur.Une définition plus large, il est considéré que dans la réaction peut fournir des protons est un acide et alcalin, cette définition est appelé Bronte (J. M. De Bronsted) – lauri (t. M Lowry) de l’acide.En outre, appelé – {zh-hk: 刘以士; zh-cn: Louis} – g n de l’acide de Lewis) Définition de l’acide pour le récepteur électronique, de portée plus large.Acide et alcalin de neutralisation (neutralization), afin de générer de l’eau et des sels d’acide selon le degré d’ionisation de taille dans une solution aqueuse, un acide fort et d’acide faible, généralement, de l’acide dans une solution aqueuse entièrement ionisée, tel que l’acide chlorhydrique, l’acide nitrique; acide dans une solution aqueuse de partie d’ionisation, tels que l’acide acétique, de l’acide carbonique.Comparaison de l’intensité de l’acide, de comparer les constantes de dissociation dans un alcali.Selon la définition large, l’eau est une base, la comparaison de la constante de dissociation acide peut, dans de l’eau.C’est ce qu’on appelle "eau de distinguer de l’effet".La comparaison entre l’eau, l’acide fort ne peut pas, c’est de l’eau "à la" effet alcalin; mais peut utiliser de plus en plus.Acide acétique comme telle, presque pas d’ionisation dans l’eau, de sorte que l’effet de distinguer l’eau n’est pas évident, alcalin peut être utilisé de plus en plus.Nom: pour l’acide contenant de l’oxygène dans la molécule contenant un acide des éléments simples d’acides contenant de l’oxygène, qui est plus commun qu’un acide, d’autres acides contenant de l’oxygène selon le nombre d’éléments dans l’acide est un acide faible ou élevée, sans peroxy – O – O – structure et Le nom.Par exemple, l’hypochlorite de HClO3 (nombre de monoxyde de chlore de + 5), de l’acide perchlorique HClO4 (nombre d’oxydation + 7), du Chlorite de HClO2 (nombre d’oxydation + 3), de l’acide hypochloreux hclo (nombre d’oxydation + 1); et comme HSO, H2S2O8 contenant – o – O – liaison, appelé du péroxymonosulfate de peroxyde, second acide sulfurique.Deux simples d’acides contenant de l’oxygène à un retrait de molécules d’eau formé de l’acide appelé acide pyrophosphorique (ou un rétrécissement d’un acide), par exemple, sont également utiles pour refaire un préfixe de nom, par exemple: simple acides contenant de l’oxygène à enlever (tous) à base d’hydroxyle et de génération de appelé acyle, par exemple – so – connu sous le nom de thionyle, CrOCl appelé – chlorure de chrome.Si la formule chimique d’oxygène contenant de l’acide en mo (OH) (M est un métal), en fonction de la valeur de résistance de l’acide contenant de l’oxygène pour juger fréquent: = 0 très faiblement acide, tel que de l’acide borique

H3BO3

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